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溶液濃度的換算和溶液的配制(溶液濃度)-環(huán)球今日報

來源:互聯(lián)網(wǎng)2023-05-09 01:06:18

1、濃度濃度指某物種在總量中所占的分量。

2、常用的濃度表示方法有:重量百分濃度:一般使用最常用。

3、 體積百分濃度:常用于酒類表示。


【資料圖】

4、 體積摩爾濃度:化學(xué)常用。

5、 重量摩爾濃度 摩爾分率 廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質(zhì)的量;這一籠統(tǒng)的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義;習(xí)慣上,濃度涉及的溶液的量取體積,溶液的量則常取質(zhì)量,而溶質(zhì)的量則取物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積不等。

6、 業(yè)已規(guī)定,狹義的濃度是物質(zhì)的量濃度的簡稱,以前還稱體積摩爾濃度(molarity),指每升溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,符號為c,單位為mol/L或mol/dm3,即: cB≡nB/V 鑒于溶液的體積隨溫度而變,導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度也隨溫度而變,在嚴格的熱力學(xué)計算中,為避免溫度對數(shù)據(jù)的影響,常不使用物質(zhì)的量濃度而使用質(zhì)量摩爾濃度(molality),后者的定義是每1kg溶劑中溶質(zhì)物質(zhì)的量,符號為m,單位為mol/kg,即: mB≡nB/wA=nB/(nA MA) 其中B是溶質(zhì),A是溶劑。

7、例如,m(NaCl)=0.1mol/kg,意即每1kg溶劑中含有NaCl 0.1mol。

8、 不隨溫度而改變的濃度表示法除質(zhì)量摩爾濃度外還有質(zhì)量分數(shù),以前稱為質(zhì)量百分濃度,為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

9、 忽略溫度影響時,可用物質(zhì)的量濃度代替質(zhì)量摩爾濃度,以下內(nèi)容一般作這種近似處理。

10、 最后應(yīng)提及,溶液的濃度是與溶液的取量無關(guān)的量,你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴,這一滴的濃度仍為0.1mol/L。

11、這似乎是廢話,其實不然。

12、因為有兩類物理量,第一類物理量具有加和性,如質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、長度……,這類物理量稱為廣度量;另一類物理量則不具有加和性,這類物理量稱為強度量。

13、濃度是強度量。

14、此外,壓力(壓強)、溫度、密度等也是強度量。

本文就為大家分享到這里,希望看了會喜歡。

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